1．下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（　　）
A．稀鹽酸溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液

分析 堿性溶液中的氫氧根離子與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉使瓶口與瓶塞粘合在一起，所以堿性溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：玻璃中含有二氧化硅，碳酸鈉溶液水解顯堿性，氫氧根離子能夠與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶口與瓶塞粘合在一起，所以氫氧化鈉溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞，氫氟酸能夠腐蝕玻璃，不恩能用玻璃瓶盛放，稀鹽酸、氯化鈉溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以用盛放在玻璃試劑瓶，用磨口玻璃塞，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的盛放方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.90倍；此時(shí)放出了a kJ的熱量，則按（1）的反應(yīng)方程式寫成熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．已知：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能/KJ•mol-1436431242
工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量 變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能390KJ/mol．
（3）科學(xué)家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)（如圖2），利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少 量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）①肼（N2H4） 的結(jié)構(gòu)式；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
④肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為（n-1）dn+6ns1．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族； D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）E元素能形成E+的原因是4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)則，比較穩(wěn)定．
（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比為1：1 和2：1，寫出其原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．C8H8O2能與NaOH溶液反應(yīng)，其苯環(huán)的一元取代物的種數(shù)為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙醇、氯化鈉、氨氣、干冰B．碳酸、氯化鈉、乙酸、冰
C．草酸、碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸鈣D．硫酸、硫酸鋇、醋酸銨、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．L電子層不包含d亞層
B．s 電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
C．主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩條軌道
D．主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四條軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入少量硫酸銅
B．Al和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將稀硫酸換成濃硫酸
C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，將石灰石粉碎
D．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．命名下列化合物：
①（CH3）3CC（CH3）2（CH2）3CH（C2H5）CH（CH3）22，2，3，3，8-五甲基-7-乙基壬烷
②CH3CH（C2H5）（CH2）2C（CH3）2CH2CH33，3，6-三甲基辛烷
③3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
④6-甲基-6-乙基-2-辛炔．

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