一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中一定含有（ ）

A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

 

B

【解析】碳酸氫鈉充分加熱,完全分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以固體殘留物中一定有 Na2CO3。CO2、 H2O與Na2O2的反應(yīng)中,先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,然后與H2O反應(yīng)生成NaOH。如果Na2O2過量的話,還會有Na2O2。若固體殘留物中有兩種成分,則一定是Na2CO3、NaOH。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題18烴及其有機物的命名練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是

,該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）

①可以燃燒

②可以跟溴加成

③可以使酸性KMnO4溶液褪色

④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)

⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)

⑥可以在堿性條件下水解

A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題14無機非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:

(1)石英砂加水洗滌的目的是 。

研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是 　。

(2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、　　　　和　　　　。

(3)殘渣Ⅰ的成分是　　　　(填化學(xué)式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應(yīng)的離子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O

(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質(zhì)量為10.0 g,其中含SiO2的質(zhì)量分數(shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是(　　)

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀該溶液中不一定含有S

B光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)

C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩靜置,下層分別呈無色和紫紅色氧化性:Br2>Fe3+>I2

D向濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀呈黃色 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對物質(zhì)用途的描述中,錯誤的是（ ）

A.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

B.Na2O2可用作漂白劑

C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D.NaClO可用作消毒劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源,具有良好的應(yīng)用前景。下圖是鎂—空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.該電池Mg作負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.電池工作時,電子通過導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極

D.當電路中通過0.2 mol電子時,消耗的O2體積為1.12 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。

（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。

（3）實驗結(jié)束后，乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）隨著反應(yīng)的進行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：B中逸出的氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；

假設(shè)二：___________________________________________________。

（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

 

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