Question

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	x	y
A	MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）	CO的轉(zhuǎn)化率
B	CO的物質(zhì)的量	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數(shù)K
D	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：

分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是MgSO₄的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)；
B．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO₂與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量；
C．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)；
D．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是MgSO₄的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO₂與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量，所以增大CO的物質(zhì)的量，CO₂與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小，故B錯(cuò)誤；
C．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，明確縱橫坐標(biāo)的含義是解本題關(guān)鍵，注意：所有的平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)B，題目難度中等．