在Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
氧化產(chǎn)物；當6.4gCu參加反應時，電子轉(zhuǎn)移的為
 
mol．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，以此來解答．
解答： 解：N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，Cu元素的化合價升高，失去電子被氧化，則Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物，當6.4gCu參加反應時，電子轉(zhuǎn)移的為
6.4g
64g/mol
×（2-0）=0.2mol，
故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；0.2．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　　）
選項xy
AMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率
BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比
CSO2的濃度平衡常數(shù)K
D溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C、CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2
D、由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A、將58.5g NaCl固體溶于1 L水中所得溶液
B、將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L的溶液
C、從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液
D、將4g NaOH固體溶于水中配成的100 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A、Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑
B、2 H2S+SO2═3S↓+2 H2O
C、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2 H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（　�。�
A、化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B、實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C、實驗②證明氧化性：Cr2O72-＜I2
D、實驗③證明H2O2有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
B、56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA
C、在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA
D、1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　　）
A、兩者的分散質(zhì)都屬于堿
B、兩者均為有色不透明的分散系
C、兩者分散質(zhì)的直徑都介于10-9～10-7m之間
D、兩者都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究鐵粉與水蒸氣反應后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為
 
．
基于上述反應所得黑色固體粉末，研究性學習小組提出下列假設并欲做實驗分析．
假設一：固體全部是Fe3O4
假設二：固體全部是Fe    
假設三：固體是
 

取鐵粉與水蒸氣反應后的固體作為樣品，進行如下實驗探究．
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為
 
，則假設一成立．
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質(zhì)量為
 
g，則假設二成立．
經(jīng)過實驗探究，假設一、二都不成立．
探究3：取樣品4.00g進行如圖實驗．

B中的溶液是
 
；實驗后經(jīng)測定樣品完全反應，D中剩余固體質(zhì)量為3.36g，且測得E中沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
；實驗裝置中有一明顯缺陷是
 
．

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