Question

9．下列氫氧化物的堿性介于KOH和Mg（OH）₂之間的是（　�。�

• A． NaOH
• B． Al（OH）₃
• C． Be（OH）₂
• D． RbOH

Answer 1

分析 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg（OH）₂之間，則中心元素的金屬性介于K與Mg之間，再結(jié)合同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱判斷．

解答 解：Na、K、Rb處于同主族，原子序數(shù)增大，則金屬性Rb＞K＞Na；Na、Mg、Al處于同周期，原子序數(shù)增大，則金屬性Na＞Mg＞Al，故Na的金屬性介于K、Mg之間，Be的金屬性最弱，
根據(jù)分析可知，金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篟b＞K＞Na＞Mg＞Al＞Be，
金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性介于KOH和Mg（OH）₂之間的為NaOH，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確判斷金屬的最高價(jià)氫氧化物與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．