1．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“從空氣到面包”
B．合成氨涉及氧化還原反應(yīng)
C．高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件
D．合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水

分析 A．合成氨的原料氣中有氮?dú)猓ㄟ^化學(xué)變化得到氮肥可分析；
B．根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可分析出有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)；
C．解決合成氨的關(guān)鍵在于要又快又多的得到氨氣，采取高溫高壓、催化劑進(jìn)行合成；
D．電解水的成本太高．

解答 解：A．合成氨的原料氣中有氮?dú)�，通過化學(xué)變化：氮?dú)狻睔狻谎趸趸跛帷跛猁}、銨鹽→肥料，糧食增產(chǎn)，所以合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“從空氣到面包”的說法是有道理的，故A正確；
B．合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3，氮的化合價(jià)降低，氫的化合價(jià)升高，是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．解決合成氨的關(guān)鍵在于要又快又多的得到氨氣，采取高溫高壓、催化劑進(jìn)行合成，所以高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件，故C正確；
D．合成氨所需要的氫氣主要來自于天然氣、石腦油、重質(zhì)油、煤、焦炭、焦?fàn)t氣，電解水的成本太高，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合成氨的價(jià)值，化學(xué)與生活的聯(lián)系，合成氨的條件以及原料的選取，氧化還原反應(yīng)的判斷，都是基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)生活、環(huán)堍材料等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2是很好的抑菌劑，紅酒中常加人微量的SO2
B．麥片中常加人微量鐵粉，可以防止被氧化而變質(zhì)
C．“PM2.5“是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物．其懸浮在空氣中一定形成氣溶膠
D．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有機(jī)化工原料．由A和E制備聚酰亞胺泡沫塑料（PMI）合成路線如下所示：（部分反應(yīng)條件略去）

已知：①RCH=CH2$→_{催化劑}^{CO、H_{2}}$RCH2CH2CHO
②（注：R1可以是烴基本，也可以是H原子）
③F的核磁共振氫譜有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：3
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CCH3．
（2）B含有的官能團(tuán)是醛基，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）CHO．
（3）④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）CN．
（4）D的同系物G比D相對(duì)分子質(zhì)量多14．G的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol G恰好消耗4mol Ag（NH3）2OH，共有4種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）由   及其他物質(zhì)為原料經(jīng)如下步驟可合成對(duì)甲基苯丙烯酸甲酯：

反應(yīng)1中的試劑與條件為CH3CHO、OH-/加熱，反應(yīng)3的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氫氧化物的堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的是（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．Be（OH）2D．RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為某原電池示意圖，請(qǐng)回答下列問題，
（1）該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）該電池的正極為銅，該電極上的現(xiàn)象是浸沒在稀硫酸中的銅片表面有氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）該電池工作一段時(shí)間后，燒杯中溶液的總質(zhì)量增大（填“增大”、“減小”或“不變”），若此過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋅片的質(zhì)量減輕6.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．體積相同、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成5，則m＜n
D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中的c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組性質(zhì)排列的順序正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞SiO2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．）

Ⅰ、把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
Ⅱ、有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部

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