3．向盛有同濃度等體積的硫酸溶液的五個(gè)燒杯中（a、b、c、d、e）分別加入足量的指定物質(zhì)①向a中加入鎂粉 ②向b中加入氧化鎂 ③向c中加入氫氧化鎂 ④向d中加入碳酸鎂 ⑤向e中加入硫酸鎂，最終得到硫酸鎂溶液濃度相等的是…（　�。�
A．①②B．②④C．①⑤D．③④

分析 ①向a中加入鎂粉，生成硫酸鎂和氫氣；
②向b中加入氧化鎂，生成硫酸鎂和水；
③向c中加入氫氧化鎂，生成硫酸鎂和水；
④向d中加入碳酸鎂，生成硫酸鎂和二氧化碳、和水；
⑤向e中加入硫酸鎂，不發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)方程式分析．

解答 解：①向a中加入鎂粉，生成硫酸鎂和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
②向b中加入氧化鎂，生成硫酸鎂和水，發(fā)生的反應(yīng)為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
③向c中加入氫氧化鎂，生成硫酸鎂和水，發(fā)生的反應(yīng)為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
④向d中加入碳酸鎂，生成硫酸鎂和二氧化碳、和水，發(fā)生的反應(yīng)為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；
⑤向e中加入硫酸鎂，不發(fā)生反應(yīng)；
根據(jù)以上反應(yīng)方程式可知，②④兩個(gè)反應(yīng)中溶液增加的質(zhì)量相同，均為增加MgO的質(zhì)量，所以②④得到硫酸鎂溶液濃度相等；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Mg及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握發(fā)生反應(yīng)的方程式為解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．稀氨水溶液與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)完成下列填空．
（1）下列物質(zhì)中：①鐵 ②Cl2③無(wú)水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，屬于電解質(zhì)的是③④
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個(gè)Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
（3）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25.0 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對(duì)于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）0.3mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與1.204×1024個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2↑+BaSO4↓．在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，N2H4與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．戊烷B．2，4-甲基乙烷
C．2，2-二甲基丙烷D．4-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol濃硫酸和足量銅粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子總數(shù)為為0.5NA
C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
D．將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化氫B．酒精C．三氧化硫D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）它們的化學(xué)式分別為甲Ba（OH）2、乙H2SO4、�。∟H4）2CO3．
（2）寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
（3）檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是鹽酸和氯化鋇溶液．

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