Question

13．有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同陰、陽離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）它們的化學(xué)式分別為甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、丁（NH₄）₂CO₃．
（2）寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O．
（3）檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是鹽酸和氯化鋇溶液．

Answer 1

分析 ①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說明乙為二元酸，只能是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說明丙是MgCl₂，則丁為（NH₄）₂CO₃，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，則乙是H₂SO₄；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl^-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）₂、乙是H₂SO₄、丙是MgCl₂、丁是（NH₄）₂CO₃，
故答案為：Ba（OH）₂；H₂SO₄；（NH₄）₂CO₃；
（2）甲為氫氧化鋇溶液，丁為碳酸銨溶液，兩溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O；
（3）乙是H₂SO₄，含有的陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子通常用稀鹽酸和氯化鋇溶液，
故答案為：鹽酸和氯化鋇溶液．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，試題較為綜合，利用離子之間反應(yīng)的特征現(xiàn)象正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．