Question

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）A在元素周期表中的位置：

 

．寫出B最常見氫化物的電子式

 

（2）下列實(shí)例能說明D的非金屬性比C強(qiáng)

 

．
①C對應(yīng)的氫化物水溶液呈弱酸性，D對應(yīng)的氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性；
②向C對應(yīng)的氫化物水溶液中通入D單質(zhì)有C單質(zhì)生成；
③C與鐵反應(yīng)生成FeC、D與鐵反應(yīng)生成FeD₃；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨電極電解足量NaD溶液一段時(shí)間，若要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入

 

物質(zhì)．
（4）B元素的一種氫化物B₂H₄能在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池正極的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣，則A為C元素；由元素的相對位置可知，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；B最常見氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（2）根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度、劇烈程度，根據(jù)氫化物熱穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換、與變價(jià)金屬反應(yīng)、化合物中元素的化合價(jià)等，說明Cl的非金屬性更強(qiáng)；
（3）石墨電極電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，相當(dāng)于溶液減少物質(zhì)為HCl；
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣，則A為C元素；由元素的相對位置可知，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，
（1）A為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期ⅣA族；
B最常見氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：第二周期ⅣA族；；
（2）①氫化物的酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸，而HCl為強(qiáng)酸，故①錯(cuò)誤；②向C對應(yīng)的氫化物水溶液中通入D單質(zhì)有C單質(zhì)生成，說明D單質(zhì)氧化性更強(qiáng)，則D非金屬性更強(qiáng)，故②正確；
③C與鐵反應(yīng)生成FeC、D與鐵反應(yīng)生成FeD₃，生成物中Fe元素價(jià)態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故③正確；
④最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)，則不一定，如硫酸為強(qiáng)酸，而次氯酸為燃燒，故④錯(cuò)誤，
故答案為：②③；
（3）石墨電極電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，相當(dāng)于溶液減少物質(zhì)為HCl，若要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入HCl物質(zhì)，故答案為：HCl；
（6）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根，正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查電子式、元素周期律、電解原理等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．