鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．試回答：
（1）鉛蓄電池正極的電極材料是
 
．
（2）工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是
 
．
（3）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的濃度
 
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
 
．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.25mol Cl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）放電時，失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，得電子化合價降低的反應(yīng)物作正極；
（2）負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛；
（3）根據(jù)溶液中參加反應(yīng)的物質(zhì)確定溶液濃度變化及溶液pH變化；
（4）串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗硫酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）在原電池中得電子化合價降低的作正極，放電時，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，所以Pb作負(fù)極、作正極PbO2，故答案為：PbO2；
（2）Pb為負(fù)極，負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，故答案為：Pb+SO42--2e-═PbSO4；
（3）根據(jù)方程式知，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀和水，所以溶液濃度降低，溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故答案為：減小；增大；
（4）氯離子放電時電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2↑，當(dāng)制得0.25mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為x，
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電子
         2mol            2mol
         x               0.5mol
2mol：2mol=x：0.5mol
x=
2mol×0.5mol
2mol
=0.5mol，
故答案為：0.5mol．
點評：本題考查了原電池原理，知道電池反應(yīng)中正負(fù)極與元素化合價升降的關(guān)系，電極反應(yīng)式的書寫為學(xué)習(xí)難點，書寫時要仔細(xì)揣摩，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）．請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol?L-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進(jìn)行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比：n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=
 
：
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則
①平衡時A的物質(zhì)的量濃度是
 
；B的轉(zhuǎn)化率是
 
．
②在下面空白處用三段式寫出求算x的過程．
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．寫出a極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
 
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
 （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
 
．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為
 
．（用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
 
20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）A在元素周期表中的位置：
 
．寫出B最常見氫化物的電子式
 

（2）下列實例能說明D的非金屬性比C強
 
．
①C對應(yīng)的氫化物水溶液呈弱酸性，D對應(yīng)的氫化物水溶液呈強酸性；
②向C對應(yīng)的氫化物水溶液中通入D單質(zhì)有C單質(zhì)生成；
③C與鐵反應(yīng)生成FeC、D與鐵反應(yīng)生成FeD3；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨電極電解足量NaD溶液一段時間，若要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．
（4）B元素的一種氫化物B2H4能在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池正極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽等常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
試劑A
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是
 
（填化學(xué)式），除去的離子是
 
，試劑A稍過量的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式
 
．
（4）寫出步驟⑥中所涉及到的離子方程式
 

（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到的儀器是
 
，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol?L-1 NaCO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
 

 （4）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=
 
（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
④實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則
a
b
的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對某物質(zhì)進(jìn)行試驗：（1）能與堿反應(yīng)生成鹽與水；（2）該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣；（3）該物質(zhì)的水溶液中陽離子只有H+，據(jù)你學(xué)過的酸的概念，下列判斷正確的是（　�。�
A、（1）（2）（3）均能說明該物質(zhì)是酸
B、（1）（2）（3）均不能說明該物質(zhì)是酸
C、只有（3）能說明該物質(zhì)是酸
D、（2）（3）能說明該物質(zhì)是酸

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