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下列物質中，含氫原子數目最多的是（　�。�

　

A．

0.9molH2O

B．

0.3molH2SO4

C．

0.2molNH3

D．

0.4molCH4


考點：

物質分子中的原子個數計算．.

專題：

阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：

根據氫原子數目等于物質的物質的量與物質所含氫原子個數的乘積進行計算．

解答：

解：A.0.9molH2O含氫原子數目為0.9×2=1.8mol；

B.0.3molH2SO4含氫原子數目為0.3×2=0.6mol；

C.0.2molNH3含氫原子數目為0.2×3=0.6mol；

D.0.4molCH4含氫原子數目為0.4×4=1.6mol；

故含氫原子數目最多的是A，

故選A．

點評：

本題考查物質的量的相關計算，難度不大．要注意物質中原子數目的計算方法．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


北京奧運會火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于

A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A.苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學反應而使溴水的水層顏色變淺

B.酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經干燥而獲得純凈的甲烷

C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

D.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉻及其化合物應用廣泛。例如用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為          。

（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應

的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為       、       

（填元素符號）。

（3）測試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛

    的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是          。

（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能與四氯化碳等有機溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于          （填晶體類型）。

（5）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

     ①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是             （填標號）。

A．離子鍵     B．共價鍵     C．金屬鍵   D．配位鍵      E．范德華力

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是             。

（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍色的CrO5，離子方程式為：

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根據下圖所示Cr2O72-和CrO5的結構判斷，上述反應             （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質的量的說法中正確的是（　　）

　

A．

物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一

　

B．

物質的量實質上就是物質的質量

　

C．

物質的量是一種物理量的單位

　

D．

摩爾既是物質的量的單位，又是粒子數量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容量瓶上無需有的標記是（　�。�

　

A．

刻度線

B．

溫度

C．

濃度

D．

規(guī)格（容量）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為　　，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖

下列分析不正確的是                       

A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種

B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

D．當m2－m3＝2.96 g時，Fe3O4的質量至少為2.32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                           。

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                             。（寫一種即可）

(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                     。

② 混合溶液乙中溶質的化學式是                  。

(4)在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請寫出該平衡的平衡常數表達式K=        ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將     移動(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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