Question

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                           。

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                             。（寫一種即可）

(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                     。

② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                  。

(4)在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=        ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將     移動(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

Answer 1

【知識點】氧化物書寫形式、反應(yīng)速率影響因素、平衡移動

【答案解析】（1）FeO·Cr2O3（2分）

（2）粉碎礦石、升高溫度（2分）

（3）① 少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。（2分）

② Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）

（4）c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) （2分）    正向（2分）

（5） 4  6  19  8  3  14  （3分）

解析：(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，規(guī)律是：活潑金屬氧化物·較不活潑金屬氧化物·非金屬氧化物·水；Fe(CrO2)2可寫成FeO·Cr2O3；

（2）加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大接觸面積、升高溫度、增大濃度、增大壓強、加入催化劑等，本實驗是固體、氣體之間的反應(yīng)，可以粉碎礦石、升高溫度來提高反應(yīng)速率；

(3) ①CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)， 往混合溶液甲中加入硫酸少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物；② 反應(yīng)后，混合溶液乙得到Na2Cr2O7和Na2SO4；

（4）平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，即K= c(CrO4－)2c(H+)2/c(Cr2O72－)；若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動；

(5)反應(yīng)中Cr由+6價降到+3價，2個Cr得6個電子，S由-2價升高到+2價，2個S失8個電子，根據(jù)最小公倍數(shù)是24進行配平：

4Cr2O72－+6S2－+19H2O ==8Cr(OH)3+3S2O32－+14OH－。

【思路點撥】本題考查的氧化物書寫形式、反應(yīng)速率影響因素、平衡移動、氧化還原反應(yīng)配平等基本題型，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目很容易解答。