Question

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

 

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________。

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子________。

Ⅱ.探究某些物質的性質

(1)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是________。

(2)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是________。

(3)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________；F的燒杯所起的作用是_________。

 

Answer 1

Ⅰ.(1)D　a、d

(2)飽和食鹽水、濃硫酸

(3)氯氣　取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+

Ⅱ.(1)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色

(2)向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下

(3)SO2＋2H2S=3S＋2H2O　吸收尾氣

【解析】Ⅰ.(1)氨氣若用裝置C制取，利用的是濃氨水與吸水劑反應，注意吸水劑不能與氨氣反應，可選用堿石灰或生石灰。要獲得干燥的氨氣，可將氣體通過堿石灰，故選D。(2)制取氯氣的反應原理為濃鹽酸與二氧化錳加熱，若獲得純凈、干燥的氯氣，要先吸收揮發(fā)出來的HCl(通過飽和食鹽水)，再干燥(濃硫酸)。(3)開關3與液體相連，若先通氨氣，易導致噴泉現(xiàn)象發(fā)生，另外，氯氣為黃綠色氣體，最后通氯氣易干擾白煙現(xiàn)象的觀察，故先通氯氣后通氨氣。NH4+的檢驗就是利用銨鹽加堿并加熱后生成可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

Ⅱ.(1)比較Cl－和Br－的還原性強弱，可利用其對應單質間的置換反應，即氯氣能將溴化鈉溶液中的溴離子置換出來。(2)制取乙烯需要增加溫度計，故應在燒瓶中插入一支溫度計。(3)B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O，多余的氣體有毒，可通入燒杯的堿液中吸收。