Question

10．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各問題：
（1）表示C的燃燒熱的熱化學方程式為④；（填序號）
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ．
（3）寫出表示CO的燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據熱化學方程式的意義來判斷；
（2）根據熱化學方程式系數的意義：代表物質的量的多少來回答；
（3）CO燃燒熱是1mol可燃物CO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳放出的熱量，據此回答．

解答 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以C的燃燒熱的熱化學方程式為④，故答案為：④；
（2）根據①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，燃燒2g氫氣生成液態(tài)水放熱是285.8kJ，所以燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ×5=1429.0kJ，故答案為：1429.0kJ；
（3）CO燃燒熱是1mol可燃物CO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳放出的熱量，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）可以是④-③得到，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g））△H=（-393.5kJ•mol^-1）-（-110.5kJ•mol^-1）=-283.0kJ•mol^-1，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．

點評 本題涉及燃燒熱的含義以及熱化學方程式的意義和蓋斯定律的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．