【題目】下列敘述中正確的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質一定是單質

C. 單質只能用置換反應制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

【答案】A

【解析】A項，CO2能與堿反應生成對應的鹽和水，CO2是酸性氧化物，正確；B項，由一種元素組成的物質可能是混合物，互為同素異形體的不同單質組成的混合物中組成元素只有一種，如O2和O3的混合物中只有氧元素，錯誤；C項，單質還可以用分解反應制取如H2O2分解制O2，或其他反應制取如MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O等，錯誤；D項，氧化物指由氧元素和另外一種元素組成的二元化合物，如NaOH、Na2CO3等物質也含氧元素，但不是氧化物，錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 處于最低能童的原子叫做基態(tài)原子

B. 對于組成和結構相似的分子,其范德華力隨若相對分子質量的增大而增大

C. 化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

D. 3p2表示3p能級有兩個軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

A. 火焰溫度太低不能使鋁燃燒

B. 鋁在空氣中不能很快形成氧化膜

C. 氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

D. 用酸處理時未能將氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硒化鋅是一種透明色半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 ℃。

(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是________。

(2)根據(jù)元素周期律,電負性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的電子式：________，H2Se分子構型是_______,

其中硒原子的雜化軌道類型是________。

(4)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是________。

(6)ZnSe晶胞如圖,假設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素＋2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期Ⅷ族，p區(qū)B.第三周期ⅤB族，d區(qū)

C.第四周期ⅠB族，ds區(qū)D.第四周期ⅤB族，f區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應為置換反應)。

(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。

(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實驗II記錄否定假設i，理由是________。

② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與________（至少寫兩點）有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

A. Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

I.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O;

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液

Ⅲ.將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體；

V.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體

已知：NH4HCO3在熱水中分解

(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是____。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用______________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是 __________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是：____________。現(xiàn)煅燒464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有Fe2O3，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是____kg。

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