【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 處于最低能童的原子叫做基態(tài)原子

B. 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨若相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

C. 化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

D. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

【答案】D

【解析】A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，A正確；B. 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨若相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，B正確；C. 化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力，例如鈉離子和氯離子，C正確；D. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，p能級(jí)含有3個(gè)軌道，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各反應(yīng)中，乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是

A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)

B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C.乙醇氧化為乙醛

D.與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明某溶液中含有NaCl的是

A. 焰色反應(yīng)是黃色

B. 溶液有咸味

C. 取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D. 焰色反應(yīng)是黃色，同時(shí)又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極

B. 電池負(fù)極附近溶液pH升高

C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鉛蓄電池對(duì)下圖裝置進(jìn)行供電，能模擬植物光合作用，將簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該裝置實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. b極上每生成0.1molO2，鉛蓄電池的負(fù)極增重19.2g

C. a極上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 質(zhì)子交換膜的作用是傳導(dǎo)電子、平衡電荷，溝通回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是

①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba(NO3)2

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8 g的NH4＋離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

（1）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示。正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

（2）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，總體積為1L，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2：

實(shí)驗(yàn)

操作

I

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

II

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣

Ⅲ

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲線IV是在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上改變?nèi)芤旱膒H所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)分析pH從2到3，Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，通入空氣，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

③由實(shí)驗(yàn)Ⅲ推測(cè)，在浸取Cu2+過(guò)程中Ag+作催化劑，催化原理是：

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

寫(xiě)出上述ii的離子方程式_____________________________________________。

為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_______________________，證明發(fā)生反應(yīng)i

b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii

④若實(shí)驗(yàn)中樣品含銅a mol，則實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)K=_____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，只要求列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果）。

（3）為了進(jìn)一步研究上述實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)論的可靠性，査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，試計(jì)算，使飽和Ag2S溶液中的Ag+開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L （己知≈2.5）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C. 單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D. 含氧元素的化合物稱(chēng)為氧化物

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