Question

2．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、[AI（OH）₄]^-
③室溫下水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
④加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Fe³⁺
⑥室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-．

• A． ①③⑥
• B． ①②⑤
• C． ②④⑤
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①銨根離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
②常溫下，pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
③室溫下水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
④加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
⑤使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
⑥室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中存在大量氫離子，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子和亞鐵離子．

解答 解：①NH₄⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；
②常溫下，pH=14的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，CO₃^2-、Na⁺、S^2-、[AI（OH）₄]^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③室溫下水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故③錯(cuò)誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；
⑤使甲基橙變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Fe³⁺之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；
⑥室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液呈酸性，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe²⁺、I^-，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．