20．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2OD．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O

分析 A．甲烷中H被Cl取代；
B．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
C．苯中H被硝基取代；
D．為燃燒反應(yīng)．

解答 解：A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng)，故A不選；
B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br為烯烴的加成反應(yīng)，故B選；
C．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O為苯的取代反應(yīng)，故C不選；
D．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O為氧化反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[AI（OH）4]-
③室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
B．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有紅色銅析出
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視．
（1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠．基態(tài)Cr原子價(jià)電子的電子排布圖為．
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似．下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有B、D（填標(biāo)號(hào)）．
A．都屬于p區(qū)主族元素                B．電負(fù)性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大               D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時(shí)則具有如圖1所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）．

①a屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．
③c中Be原子的雜化方式為sp3．
④氯化鈹晶體中存在的作用力有A、B、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．范德華力         B．σ鍵       C．極性鍵       D．非極性鍵        E．離子鍵
（4）BeO立方晶胞如圖2所示．
①BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為4．
②若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1
若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為3Q1-Q2+Q3 kJ．
②C（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)會(huì)生成CO，但還是無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H，其原因是會(huì)有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能．試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多
C．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在
D．等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
C．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次（可充型）電池，它的兩極分別是覆蓋Pb和PbO2的惰性極板，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸溶液．電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-  $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）該電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極極板的質(zhì)量增加48 g．
（2）在完全放電耗盡A極上PbO2和B極上Pb后，若按圖1連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成Pb、B電極上生成PbO2．若將外電源再換成一個(gè)小燈泡，小燈泡發(fā)光，此時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極是A（選填“A”或“B”）．
（3）某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置圖2．

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則電流從石墨極流向銅極（選填“石墨”或“銅”），石墨電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②當(dāng)斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則石墨電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．反應(yīng)一段時(shí)間后銅電極附近溶液顯紅色．
（4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖3所示：
①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②b極是燃料電池的正極（選填填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA
B．常溫常壓下，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．50mL l8.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2分子的數(shù)目為 0.46NA
D．某密閉容器盛有0．lmolN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù) 目為 0.6NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案