【題目】某重要有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. X分子中所有碳原子一定共面

B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C. 標(biāo)況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體體積相同

D. X與庚二酸（）互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】分子中側(cè)鏈上的碳碳單鍵是可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)的，所以不能保證所有碳原子共平面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X使溴水褪色的原理是碳碳雙鍵與溴水的加成反應(yīng)，X使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化，所以選項(xiàng)B正確。X與金屬Na或者與NaHCO3反應(yīng)，都是-OH上活潑氫的作用，1 molX和足量Na反應(yīng)得到0.5mol氫氣，和足量NaHCO3反應(yīng)得到1mol二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。明顯X中有3個(gè)氧原子，庚二酸分子中有4個(gè)氧原子，所以不可能是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部曾發(fā)布公告：禁止在面粉生產(chǎn)過程中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列有關(guān)過氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是

A. CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B. 過氧化鈣固體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2：1

C. CaO2和CO2反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子

D. CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（ ）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為

4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏伽德羅常數(shù)（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達(dá)式）。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應(yīng)物，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；

②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應(yīng)加試劑為________________；

③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答問題：

Ⅰ．（1）25℃時(shí)，水的離子積Kw值為____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：

①T℃下，水的離子積為_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。

Ⅱ．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)如下。回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

3.0×10－8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的順序是____________________（填序號）。

（2）25℃時(shí)，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法。請回答下列問題：

（1）電解精制食鹽水，電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許陽離子通過，而不允許_____________（填離子符號）和氣體通過。

（2）氯堿工業(yè)中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S，吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解以獲取單質(zhì)硫。

①Na2S溶液顯堿性的原因（離子方程式）：____________________________________________________________。

②電極A應(yīng)該與直流電源的____________相連。A電極反應(yīng)為________________________________________________。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出。

①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是____________、____________（填化學(xué)式）。圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小：a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。

②燃料電池B中正極的電極反應(yīng)：_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D.在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

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