【題目】運用相關(guān)原理,回答問題:

.(125℃時,水的離子積Kw值為____________。

2T℃的水溶液中,c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/Lxy的關(guān)系如圖所示

T℃下,水的離子積為_______________。

T℃,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H) ____________mol/L。

25℃,電離平衡常數(shù)如下;卮鹣铝袉栴}:

化學(xué)式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K11.3×107 K27.1×1015

3.0×108

1物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):

aNa2S bNaClO cCH3COONa dNaHS

pH由大到小的順序是____________________(填序號)。

225℃時,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

ac(H) bc(H)/c(CH3COOH) cc(H)·c(OH)

325℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中 c(CH3COO)c(Na)______________mol/L(填數(shù)值)。

【答案】 1014 1015 1013 a﹥b﹥d﹥c a 9.9×107(106108)

【解析】試題分析.(125時,水的離子積Kw ;(2①水的離子積Kw= ;T,0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)= 0.01 mol/L ,根據(jù)c(H)= 計算;.(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱越弱水解程度越大,越弱PH越大;2CH3COOH溶液加水稀釋過程,醋酸電離平衡正向移動,c(H+)減小,c(OH-)增大,Kw不變;325時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則c(OH)= 108 mol/L、c(H)106,根據(jù)電荷守恒計算溶液中 c(CH3COO)c(Na)的值。

解析:.(125時,水的離子積Kw ;(2①水的離子積Kw= = ;T,0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)= 0.01 mol/L , c(H)= ;.(1)根據(jù)電離平衡常數(shù),酸性CH3COOH> H2S > HClO > HS- ,越弱越水解,越水解PH越大,所以pH由大到小的順序是Na2SNaClONaHSCH3COONa;(2ACH3COOH溶液加水稀釋過程,c(H+)減小,故A選;B.c(H+/cCH3COOH=nH+/nCH3COOH),則稀釋過程中促進電離比值變大,故B不選;C.Kw只與無關(guān)有關(guān),稀釋過程,Kw不變,故C不選;325時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,,c(OH)= 108 mol/L、c(H)106,根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+ c(OH)= c(H)+c(Na) c(CH3COO)c(Na)= c(H) c(OH)= 106108=9.9×107。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍。反應(yīng)的離子方程式是_______,說明氧化性Ag+>Cu2+。

(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

經(jīng)檢驗,Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。

經(jīng)檢驗,Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀ACuI。確認A的實驗如下:

a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________(填離子符號)。

b.白色沉淀B________

c.白色沉淀AAgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____,說明氧化性Ag+>Cu2+。

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計實驗如下:

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀;電流計指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計指針偏轉(zhuǎn)

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應(yīng)式表示)。

實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計實驗證實了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象是_______。

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______。

(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,通常用電解法冶煉的是( )

A.AgB.CuC.NaD.Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:

已知:

(R1、R2表示烴基或H 原子)

請回答下列題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________________,B 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

(2)C 中官能團的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。

(3)E→F的反應(yīng)類型為___________________。D+G→M 的化學(xué)方程式為____________。

(4)同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體有____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(5)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某重要有機合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. X分子中所有碳原子一定共面

B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色,且原理不相同

C. 標(biāo)況下1 molX分別和足量NaNaHCO3反應(yīng),生成氣體體積相同

D. X與庚二酸()互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑,并可用于干電池原料生產(chǎn)等。

1普通鋅錳干電池的反應(yīng)為:2MnO2Zn2NH4Cl2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2。

MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質(zhì)的主要成分是_____________________(填化學(xué)式);

②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池_________(填序號)

a.比能量大  b.電流小

c.存儲時間長  d.不能連續(xù)放電

2向普通鋅錳廢電池還原后的廢液(含有Mn2、Fe2Zn2等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀為________________________(填化學(xué)式)。

已知:Ksp(MnS)1.4×1015Ksp(ZnS)2.9×1025,Ksp(FeS)6×1018

3合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)3H2(g)CH3OH (g)H2O (g)。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應(yīng)的催化劑,關(guān)于此化合物說法正確的是_______(填序號)。

a.可加快該反應(yīng)速率  b.可增大該反應(yīng)活化能

c.改變該反應(yīng)平衡常數(shù)  d.提高該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

4向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液,開始顏色變化不明顯,一段時間后,顏色變化突然加快,顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因____________填序號)。

a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量加快反應(yīng)速率

b.溶液呈酸性,H 起催化作用

cK 起催化作用

d.反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2 起催化作用

5Mn2催化H2O2分解:2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) ΔH1,其反應(yīng)機理如右圖示。已知反應(yīng)為:MnO2(s)H2O2(1)2H(aq)Mn2(aq)O2(g)2H2O(1) ΔH2

寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式(焓變用ΔH1ΔH2表示):____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,用分液漏斗能分離的是

A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

―→―→

粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì),提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、芗尤脒m量鹽酸、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā),其正確的操作順序是(  )

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(

A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4

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