2．等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸分別與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽，則兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為（　�。�
A．1：1B．n：（n+1）C．1：（n+1）D．（n+1）：n

分析 等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸分別與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽，則酸中n（H+）相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：與定量的NaOH中和都生成正鹽，則酸中n（H+）相同，
設這兩種酸的物質(zhì)的量濃度分別為x、y，
可知Vx×n=Vy×（n+1），
解得x：y=（n+1）：n，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意酸溶液中c（H+）與酸的濃度及酸的元數(shù)的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于燃料的說法錯誤的是（　�。�
A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應的化學方程式
8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強小于外壓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．資源的高效利用對保護環(huán)境．促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其簡化流程如圖：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO2）
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應生成Ca2+
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸．已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定條件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當CO與H2O（g）的起始物質(zhì)的量之比為1：5，達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca5（PO4）3F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5（PO4）3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O（g）按起始物質(zhì)的量之比1：3混合，則在相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2$\frac{ab}{44800}$kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列四種溶液中，H+濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=1的醋酸溶液；②0.01mol•L-1的鹽酸；③pH=11的氨水；④0.01mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1000B．1011：1010：10：1C．1：10：1010：1011D．14：13：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　　）
A．含有0.1molNH3•H2O
B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg•L-1．我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是②．
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg•L-1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
（3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫出此反應的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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