下列說法正確的是（   ）
A．通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑是因?yàn)榈氐姆墙饘傩院苋醯木壒?/td>
B．氮?dú)馐欠菢O性分子，氨氣是極性分子
C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為物理變化
D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐
B

試題分析：通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)镹≡N鍵能大，A錯(cuò)誤；白磷和紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；硝酸的酸酐是五氧化二氮，D錯(cuò)誤；B正確。
點(diǎn)評(píng)：酸酐和酸中心元素價(jià)態(tài)相同。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假設(shè)HNO3的還原  
產(chǎn)物只有NO2和NO。反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000 mL，測(cè)得c(NO－3)=0.2mol/L。 計(jì)算：
（1）被還原的HNO3得到的電子的物質(zhì)的量；
（2）生成NO氣體的體積為多少mL(標(biāo)況)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉
B．NH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液） 黑色噴泉
D．HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式　　           　　　　　　　　 ；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（3）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
 
（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是　　　　　　。
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　       　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分) 用氨氧化法制硝酸時(shí)，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）農(nóng)業(yè)上常說：“下一場(chǎng)雷雨相當(dāng)于追一次肥，”即雷雨對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有利。請(qǐng)嘗試用化學(xué)方程式解釋原因：
                  ；                       ；                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分) 某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的離子方程式                           。 
（2）實(shí)驗(yàn)前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為           mol      
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                              ，若測(cè)得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實(shí)驗(yàn)誤差，在D中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)操作過程為
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為
A．3.2 mol·L－　B．3．6 mol·L－1C．4．0 mol·L－1D．4.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是         (選填序號(hào))
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

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