9．下列實驗現(xiàn)象預測不正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

分析 A．溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．蔗糖與濃硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，結(jié)合二者的性質(zhì)解答；
C．NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體；
D．光束通過氫氧化鐵膠體時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．

解答 解：A．實驗Ⅰ溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變淺甚至無色，故A正確；
B．蔗糖與濃硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，二氧化碳從溶液中逸出，故B正確；
C．銅與稀硝酸微熱生成NO，NO在廣口瓶中與氧氣接觸生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C錯誤；
D．繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，生成氫氧化鐵膠體，光束通過氫氧化鐵膠體時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為B，注意蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）
①反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）為（填“吸熱”或“放熱）放熱反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）
N2（g）+O2（g）已達到平衡的是（填序號）bc．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．NO、N2、O2的濃度保持不變
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．單位時間內(nèi)分解4mol NO，同時生成2mol N2
（2）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NO2消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）  4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ•mol-1
△H2=-1160kJ•mol-1．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為2NOx+2xCO═2xCO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，3Cu+8HNO3═3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法不正確的是（　�。�
A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少
C．制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①
D．三種方案的反應(yīng)均不能在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1        
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3      
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1        
⑥它們的質(zhì)量之比為1：1．
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
BAlAl（OH）3Al2O3NaAlO2
CNaClNaNa2O2Na2CO3
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是（NH4）2S，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請回答：
（1）當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H2SO4，寫出B生成C的化學方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（2）當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X無論是強酸還是強堿，上述轉(zhuǎn)化中Z是同一種物質(zhì)，寫出Z的電子式．
（4）同溫同壓下，分別在強酸和強堿條件下生成的氣體B在等質(zhì)量時的體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關(guān)系如圖1所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
B．在25℃時，將amo1•L-l的氨水與0.01 moI•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
C．某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D．將10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（l）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）口H＜0．甲容器在溫度為Tl的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T1＞T．2（填“＞”或“＜），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol-1
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為a L．

①圖2中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．（用a、t的代數(shù)式表示）
③達到平衡后，NH3的體積分數(shù)：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是NH3（填化學式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是，BE5含有的化學鍵類型有ABD（選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是b（選填字母標號“a”或“b”）．

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