某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +Q
下列說(shuō)法正確的是
圖一 圖二 圖三 圖四
A.圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng) |
B.圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響,Ⅱ采用的溫度更高 |
C.圖三中t0時(shí)使用了催化劑,使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 |
D.圖四中t0時(shí)增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 |
BD
解析試題分析:A、正反應(yīng)方向氣體的物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大,錯(cuò)誤;B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率減小,正確;C、圖三平衡沒(méi)有移動(dòng),錯(cuò)誤;D、t0時(shí),V’正>V ’逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正確。
考點(diǎn): 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與圖像。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g) △H<0分兩步進(jìn)行:
X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是
| pl(Mpa) | P2(Mpa) |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:ΔH>0 |
B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小 |
C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通人稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)成原電池,某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,有關(guān)敘述正確的是
A.KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液 |
B.當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=0 |
C.若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加,電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn) |
D.若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體,隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol
在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線 |
B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系 |
C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 |
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,該反應(yīng)原理為:
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)、b、c均小于0 |
B.壓強(qiáng)越大,H2S的脫除率越高 |
C.溫度越高,H2S的脫除率越高 |
D.反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 |
B.圖2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 |
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的飽和溶液 |
D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)v正 > v逆 |
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