鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,該反應(yīng)原理為:
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)、b、c均小于0
B.壓強(qiáng)越大,H2S的脫除率越高
C.溫度越高,H2S的脫除率越高
D.反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同

A

解析試題分析:從圖像可知,升高溫度。三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小,說明平衡都向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,故a、b、c均小于0,A正確;反應(yīng)①、②是氣體分子總數(shù)增加反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動,H2S的脫除率降低,B錯(cuò);升高溫度,平衡逆向移動,H2S的脫除率降低,C錯(cuò);因三個(gè)反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,因此平衡常數(shù)的表達(dá)式不同,D錯(cuò)。
考點(diǎn):考查影響化學(xué)平衡的因素,圖像分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變條件對以下可逆反應(yīng)的影響:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   +Q
下列說法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四

A.圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響,橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B.圖二研究的是溫度對平衡的影響,Ⅱ采用的溫度更高
C.圖三中t0時(shí)使用了催化劑,使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D.圖四中t0時(shí)增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是

A.曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1
B.M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)
C.N點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D.M點(diǎn)和Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A.曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.根據(jù)圖②判斷,物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
C.曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化
D.開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在一固定體積的容器中,通人一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時(shí),CO和H2O濃度變化如下左圖;若在t1℃時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是:

A.850℃時(shí),按左圖所示0~4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1
B.t1℃高于850℃
C.t1℃時(shí),反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,若其它條件不變,可能的原因是增大壓強(qiáng)
D.若t2℃時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],則t2℃高于850℃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時(shí),將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) 
B.T2°C時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2> T1 
C.在T10C,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆) 
D.在T10C,若起始時(shí)向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2 +O2(g)△H>0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中,正確的是:
A.當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,500s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%:
C.其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到2000s時(shí)測得N2O5 (g)濃度為2.78mol/L, 則T1<T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,若維持T1溫度不變,增加體系壓強(qiáng),達(dá)到新的平衡時(shí),平衡常數(shù)為K2,則K2>K1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖:

下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z
B.從反應(yīng)開始到0.4s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:0.25mol·L-1·s-1
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.升高溫度,平衡常數(shù)可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案