8．宏觀物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．食鹽是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物
B．Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵

分析 A．陰陽離子之間通過離子鍵結(jié)合；
B．SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體；
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
D．H2O分子間存在氫鍵，非金屬原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合．

解答 解：A．食鹽中Na+和Cl-通過離子鍵結(jié)合在一起，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則食鹽屬于離子化合物，故A正確；
B．Si與C同屬ⅣA族，SiO2是原子晶體，晶體中存在共價(jià)鍵，CO2是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有O-H共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C正確；
D．H2O分子間存在氫鍵，非金屬原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，則水分子中O與H原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及常見的實(shí)例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣．接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 體．為了測(cè)定測(cè)定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
17.2450.001.792
214.4850.003.584
321.7250.004.032
436.2050.002.240
（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.448L．
（2）試計(jì)算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)和說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)鍍層都被破壞時(shí)，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被銹蝕
B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)和吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．鋼鐵閘門上裝上鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法來防止其被腐蝕
D．鋼管與電源負(fù)極連接是利用外加電流的陰極保護(hù)法來防止其被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molH2
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有（　　）
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O    
④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$  TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，在2L 容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率0.05mol•（L•min）-1
反應(yīng)開始至5min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•min）．
（3）5min后X的生成速率與5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡(jiǎn)單操作，比如用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為紅棕色、顏料（或煉鐵）．
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）整個(gè)生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH、H2O或CaO、CO2（任意兩種，填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學(xué)式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）
（3）寫出由無水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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