Question

14．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
• B． 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
• C． 常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• D． 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

Answer 1

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K₁＞氫硫酸的K₁；
B．多元弱酸分步電離，以第一步為主；
C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，Ka、Kw均只與溫度有關(guān)；
D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K₁＞氫硫酸的K₁，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確
B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，故B正確；
C．常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，故C錯誤；
D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．