3.據(jù)報(bào)道,最近蘋(píng)果公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH- $?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B.放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12 mol電子
C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

分析 放電時(shí),根據(jù)電池反應(yīng)式知,C元素的化合價(jià)升高,所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極,O元素的化合價(jià)降低,所以通入氧氣的極為原電池的正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),充電時(shí),陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng),以此來(lái)解答.

解答 解:A.燃料電池的電極可以是石墨,所以構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極可能是石墨,故A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,故B錯(cuò)誤;
C.放電時(shí)消耗氫氧根離子,所以電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)二次電池的有關(guān)知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.有兩瓶標(biāo)簽已被腐蝕的藥品,只看到“Na2S”字樣(如圖1),每瓶藥品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種.將兩瓶藥品分別標(biāo)記為A、B,
并配制成溶液進(jìn)行如下探究.試回答:
(1)配制溶液時(shí)玻璃棒的作用是攪拌或加速固體溶解.
(2)取A溶液加入鹽酸,有氣體產(chǎn)生,則A可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3;.另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液觀察到白色沉淀,結(jié)論是:A是Na2SO3.則該白色沉淀是BaSO4
(3)分析發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)并不嚴(yán)謹(jǐn).請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)A是Na2SO3:取A溶液滴加滴加BaCl2溶液觀察到白色沉淀,再滴加稀鹽酸,沉淀完全溶解.
(4)向B溶液中滴加H2SO4溶液,觀察到沉淀和氣體.B溶液pH>7的原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-(用離子方程式說(shuō)明).
(5)請(qǐng)結(jié)合圖2繼續(xù)探究:
①一段時(shí)間后,觀察到B溶液變渾濁,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式H2O+SO2+S2O32-=S↓+2HSO3-,反應(yīng)中通入氣體表現(xiàn)酸性.
②為了驗(yàn)證FeCl3溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取反應(yīng)后的溶液三份,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
方案一:向第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫色褪去;
方案二:向第二份試液中加入KSCN溶液,再滴加新制的氯水,溶液呈紅色.
上述設(shè)計(jì)方案無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵悍桨敢缓投;?qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方案證明該氧化還原反應(yīng)發(fā)生了:向第三份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(或稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液,析出白色沉淀).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
則下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下,加水稀釋醋酸,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(CHCOOH)•c(O{H}^{-})}$增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
(1)其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2
(2)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為.
(3)若滴定時(shí),沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管,會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)
(4)若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c(b-a) mol/L.
(5)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列關(guān)系正確的是.
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42- )
B.c(HC2O4-)+c (C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol/L
C.c(H+)<c(OH-
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B.將鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng):2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是:③⑤(填序號(hào),下同),屬于同素異形體的是:①④屬于同系物的是:②屬于同分異構(gòu)體的是:⑥
①O2和O3 
②CH4和CH3CH2CH2CH3 
35Cl和 37 Cl    
④金剛石和石墨 
⑤氕、氘和氚
⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,盛放NaOH溶液的錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗
B.進(jìn)行滴定操作時(shí),眼睛應(yīng)注視滴定管中液面的變化
C.用pH試紙測(cè)量未知溶液的pH時(shí),先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙
D.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中,測(cè)量完鹽酸溫度的溫度計(jì)用水洗凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子數(shù)為0.3 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L NO與1.12LO2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA
C.25℃時(shí),pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D.常溫常壓下,2.8g N2與CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型,為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
B.在人類(lèi)研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用
C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,CO32-屬于酸
D.燃煤煙氣的脫硫、汽車(chē)尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案