【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（ ）

A．點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05molL﹣1

D．點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【答案】C

【解析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），A錯誤；B．二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，該點溶液中溶質(zhì)為任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4），B錯誤；C．點④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05mol/L×(0.015+0.01)L/(0.015+0.01)L=0.05molL-1，C正確；D．該點溶液中二者恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為K2C2O4，草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以c（HC2O4-）＜c（C2O42-），D錯誤；答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。

回答下列問題：

（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式： ________ 。

（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大�。�________﹤ （用離子符號表示）。

（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗W單質(zhì)是否泄漏。W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________ ；W單質(zhì)泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜?/span>體積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關(guān)系：B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A. 青銅 B. 鋼材 C. 18K金 D. 鈦合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算并按要求填空。

（1）已知16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)對應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________；

（2）已知1g C2H2完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出的熱量為50.0kJ，寫出表示C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________；

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為________________；

（4）某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：

物質(zhì)

甲

乙

CO

H2

燃燒熱/kJmol-1

1366

5518

283

286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖。試求：

（a）乙的相對分子質(zhì)量為____________；

（b）1mol由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2876kJmol-1，則反應(yīng)中生成CO__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是

A．與堿反應(yīng)生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍色

C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請回答：

（1）試劑1為____________（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化學(xué)式為__________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；

（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，可制得鋁 _____________g；

（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________（填化學(xué)式）；

（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)是 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息。

E的組成或結(jié)構(gòu)信息

①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

請回答：

（1）有機物E中含有的官能團名稱是_______________，G的名稱是_______________，X與氫氧化鈉的反應(yīng)類型為_______________。

（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是_______________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（4）A中通入過量二氧化碳的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14。H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的共有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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