【題目】同種類(lèi)型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是

A．與堿反應(yīng)生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍(lán)色

C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

【答案】B

【解析】

試題分析：酸的通性是指酸能夠使酸堿指示劑變色，與堿反應(yīng)生成鹽和水，與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與某些鹽反應(yīng)，但是，酸使紫色石蕊試液變紅，結(jié)論不對(duì)，B錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來(lái)的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．40s B．15s C．30s D．20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質(zhì)量均為9 g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(　　)

A. 200 mL 2 mol·L－1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L－1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．點(diǎn)②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．點(diǎn)③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．點(diǎn)④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05molL﹣1

D．點(diǎn)⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題。

（1）儀器A的名稱(chēng)____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________ 。

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種非常寶貴的資源，保護(hù)水資源已逐步成為人們的一種共識(shí)。下列行為不會(huì)造成水體污染的是

A. 含重金屬離子的廢水大量排放

B. 含磷洗衣粉的大量使用

C. 生活污水的任意排放

D. 利用太陽(yáng)能將海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了改善食品的色、香、味，我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是

A. 在烹飪食物時(shí)，加入適量食鹽

B. 在飲料制作中，常加入適量的天然色素

C. 在烹飪魚(yú)類(lèi)食物時(shí)，加入適量食醋

D. 在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

族

周期 　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。

(2)表中最活潑的金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是________，非金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)化學(xué)式是________ ，表中能形成兩性氫氧化物的元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物化學(xué)式是_______ 。

(3)分別寫(xiě)出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的離子方程式為：_______________________。

(5)表中形成化合物種類(lèi)最多的元素的元素符號(hào)是______，形成的種類(lèi)繁多的這類(lèi)化合物中，最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式是________。

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