在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共16分)近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系,比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H 2
反應(yīng)Ⅲ: CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=-90.77 kJmol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H 2= ,反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如下圖所示。
①據(jù)圖可知,若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%,以下條件中最合適的是 ;
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol; 650K
B.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol; 650K
D.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在溫度為500K的條件下,充入3mol H2和1.5mol CO2,該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡:
a.用H2表示該反應(yīng)的速率為 ;
b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K= ;
c.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí),迅速將體系溫度升至600K,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線:
(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、
Ⅲ),測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示,請(qǐng)回答問(wèn)題:
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是 (選填編號(hào))。
A.改用高效催化劑
B.升高溫度
C.縮小容器體積
D.分離出甲醇
E.增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”),其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山西省原平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥,甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原理是
A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)
C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán),因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)
B.含有羥基的化合物屬于醇類
C.羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類
D.分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g),K表示平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)溫度不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,使K變;增大生成物的濃度,使K增大
B.隨著反應(yīng)正向進(jìn)行,Z的濃度不斷增大,X、Y的濃度不斷減小,平衡常數(shù)不斷增大
C.溫度發(fā)生變化,上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),逆反應(yīng)便立即停止了
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
①常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是: ;
③0.2 mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)= mol·L-1。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨做電極電解,兩極上均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH 2=-870.3kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH 3=-285.8kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱ΔH為
A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(2分)若25℃時(shí),CH3 COOH的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10-5,則該溫度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小,計(jì)算時(shí)可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3 COONa溶液的濃度)
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