(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
①常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是: ;
③0.2 mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)= mol·L-1。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以釩酸鈉(NaV3O8)為正極材料的電極反應(yīng)式為:NaV3O8+xLi++xe-= NaLixV3O8,則下列說法不正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-Li+
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省原平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)采用的方法是
A.通過石灰水 B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C.通過品紅溶液 D.先通過小蘇打飽和溶液再通過石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常溫下某無色溶液的AG==12,則此溶液中大量共存的離子組是
A.Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3—
B.MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+
C.Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+
D.NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中:c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>
A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時(shí),得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系:
(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是 。
(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是 。
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,則用去NaOH溶液的體積可能為 或 毫升。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng):CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p),反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系判斷正確的是
A.P3>P2 T3>T2
B.P2>P4 T4>T2
C.P1>P3 T3>T1
D.P1>P4 T2>T3
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