25時，若體積為Va，pH=a的某一元強酸與體積為Vb，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.5b，則下列符合a值的是（　�。�
A、3B、4C、5D、6
分析：酸、堿都是一元強電解質(zhì)，pH=a的一元強酸溶液中氫離子濃度=10-a mol/L，pH=b的一元強堿中氫氧根離子濃度=10 b-14 mol/L，二者恰好反應(yīng)時，說明酸和堿的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答．
解答：解：酸、堿都是一元強電解質(zhì)，pH=a的一元強酸溶液中氫離子濃度=10-a mol/L，pH=b的一元強堿中氫氧根離子濃度=10 b-14 mol/L，二者恰好反應(yīng)時，酸和堿的物質(zhì)的量相等，即：
10-a mol/L×VaL=10 b-14 mol/L×VbL，
Va
Vb
=
10b-14
10-a
=10 a+b-14，
Va＜Vb，
所以10 a+b-14＜1，
所以a+b＜14，
又a=0.5b，
所以3a＜14，
所以a＜
14
3
；
b＞7，a=0.5b＞0.5×7=3.5，
所以3.5＜a＜
14
3
，
所以a為4符合，
故選：B．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度較大，注意pH=b的某一元強堿溶液呈堿性，則b＞7，酸堿恰好中和，則有酸堿物質(zhì)的量相等，根據(jù)Va×10-a=Vb×10b-14計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）
否
否
，其理由是
若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3
若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3
；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）
否
否
，其理由是
若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，則b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
Va
Vb
=
[OH-]b
[H+]a
＞1，不符合題意，故a≠5
若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，則b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
Va
Vb
=
[OH-]b
[H+]a
＞1，不符合題意，故a≠5
；
（3）a的取值范圍是
7
2
＜a＜
14
3
7
2
＜a＜
14
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.4b，a的取值范圍是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
①H5IO6是
 
電解質(zhì)（填“強”或“弱”）
②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①a值不可能等于3，其理由是
 

②a值可否等于5
 
（填“可”或“否”），其理由是
 

③a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 ；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 ；
（3）a的取值范圍是 ．

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