【題目】對于核電荷數(shù)為的元素，下列有關(guān)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的理解正確的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素

B.原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

C.原子最外層電子數(shù)與該元素的常見化合價的絕對值一定相等

D.原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等的元素一定是金屬元素

【答案】B

【解析】

A．氫原子的最外層有1個電子，氦原子最外層有2個電子，但氫元素、氦元素均為非金屬元素，A錯誤；

B．分析核電荷數(shù)為的元素，原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素，B正確；

C．原子最外層電子數(shù)為7，的常見化合價是（單質(zhì)中的化合價為0），C錯誤；

D．原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等的元素有、、，既有金屬元素，又有非金屬元素，D錯誤，故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（ ）

A.生成2molSO3，需要lmolO2參加反應

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量

C.加入催化劑，增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率，降低了生產(chǎn)成本

D.2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。

（1）某校化學研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___。

（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。

①寫出CO與NO反應的化學方程式：___，該反應作氧化劑的物質(zhì)是__。

②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。

（3）有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是短周期元素中原子半徑最小的元素，乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，丁是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出四種元素的名稱：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（填元素符號，下同）________________。

（3）寫出乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：__________________、__________________、__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12

B.空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④

C.①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

D.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個，②2個，③2個，④4個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線。則下列說法不正確的是

A．t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2

B．t1℃時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達到飽和

C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同

D．將鹵水加熱到t2℃ 以上，析出的晶體主要為MgSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2

D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：

已知：①RCH2COOH

②+RCl+NaCl

據(jù)此回答下列問題：

（1）B中含有的官能團名稱為___，D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）C + E →F的反應類型為___。

（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為___。

（4）寫出G+M→HPE的化學方程式___。

（5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有___種，寫出其中的任意三種X的結(jié)構(gòu)簡式___。

A.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種

B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應

C.X不能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案