2．下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤

分析 氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，要較長時間保存Fe（OH）2沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：根據(jù)題中信息可知要較長時間保存Fe（OH）2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，
對比5個實驗明顯可以發(fā)現(xiàn)選項⑤加入有機物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；
③④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，導致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵，
故選B．

點評 本題考查了氫氧化亞鐵的制取，題目難度中等，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應，這是高中化學中較重要的一個實驗，是學習重點，注意熟練掌握反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．完成下列空白：
（1）A的化學式為Na2O2，B的化學式為H2O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學反應方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑_．
（3）寫出A+B→乙+C的化學反應方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出A的一種重要用途供氧劑、漂白劑、消毒劑等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．
如圖裝置用于分離沸點相關較大的互溶液體混合物
B．
如圖裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響
C．
圖中電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨為正極
D．
如圖裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）
ABCD
一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 向相等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為2：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：7B．1：5C．1：8D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不屬于鹽類水解應用的是（　�。�
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水
B．實驗室制氫氣時加CuSO4可加快反應速率
C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX＞rW
B．單質(zhì)Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
C．Q、Y的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應
D．在相同條件下Z元素的氫化物沸點高于W元素的氫化物沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一種光敏材料，見光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na2CO3溶液的作用是除油污．
（2）“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是防止Fe2+水解．
（3）“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是冷卻結(jié)晶，洗去雜質(zhì)，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”時得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈
（5）“結(jié)晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（6）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實驗步驟
【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，使C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中加入稍過量的鋅粉，加熱至充分反應（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中
步驟4：用c mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在25℃，101kPa下，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應生成NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1g甲烷完全燃燒放出55.6kJ熱量，寫出表示CH4（g）燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．

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