12．A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．完成下列空白：
（1）A的化學(xué)式為Na2O2，B的化學(xué)式為H2O．
（2）寫(xiě)出甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑_．
（3）寫(xiě)出A+B→乙+C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫(xiě)出A的一種重要用途供氧劑、漂白劑、消毒劑等．

分析 甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na，乙為O2，由A+B=C+乙，推斷B為H2O，C為NaOH，根據(jù)甲+B=C+丙，則丙為H2，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na，乙為O2，由A+B=C+乙，推斷B為H2O，C為NaOH，根據(jù)甲+B=C+丙，則丙為H2．
（1）由上述分析可知，A為Na2O2，B為H2O，
故答案為：Na2O2；H2O；
（2）甲為Na，B為H2O，甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）A為Na2O2，B為H2O，A+B→乙+C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）A為Na2O2，A的一種重要用途為供氧劑、漂白劑、消毒劑等，
故答案為：供氧劑、漂白劑、消毒劑等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)，難度不一定，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L•min；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，往往采用過(guò)量的氧氣，從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＜0
C．放熱的自發(fā)過(guò)程，一定是熵增加的過(guò)程
D．液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過(guò)程是熵減的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）；△H=-29.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B連續(xù)氧化得到C．B的同分異構(gòu)體都可以跟NaOH反應(yīng)．寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．　B．　C．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的二氧化碳
B．3.2g氧氣（氧氣的摩爾質(zhì)量為32g．mol-1）
C．含0.4NA個(gè)分子的氫氣
D．0.5mol氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
除去細(xì)沙中混有的碘 
A
證明某些雨水樣品呈酸性
C 
鑒別甲烷和乙烯 
D
除去開(kāi)水壺內(nèi)壁的水垢 
B
A．加熱升華
B．加適量的食醋振蕩
C．用pH試紙測(cè)定溶液pH
D．分別通入酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酒精、汽油都是有機(jī)溶劑，可以清洗衣服上的油污斑點(diǎn)
B．硫酸可以作鉛蓄電池的電解質(zhì)，也可用于溶解除去鍋爐和水壺里的水垢
C．廢舊塑料制品、廢舊金屬制品要回收和利用
D．推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源技術(shù)是施行低碳經(jīng)濟(jì)的有效途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤

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