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【題目】根據所學知識填空:

10.3molNH3中所含質子數與______gH2O分子中所含質子數相等。

2標準狀況下,2.4g某氣體的體枳為672mL則此氣體的相對分子質量為__________。

3某鹽混合溶液中含有離子Na+、Mg2+、 Cl-SO42-,測得Na+、Mg2+C1-的物質的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,測得c(SO42-=__________。

4己知離子反應RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據離子方程式必須質量守恒,電荷守恒等判斷n=___________,R在中RO33-的化合價_____________。

5溫同下,SO2O2密度之比為___________,若質量相同,兩種氣體的體積比為__________

【答案】

15.4g

280

30.15mol/L

41+5。

52112

【解析】

試題分析:10.3molNH3含有的質子數的物質的量為0.3mol×(7+3=3mol,而1molH2O含有(2×1+8mol=10mol質子,則應有0.3molH2O,質量為m(H2O=0.3mol×18g/mol=5.4g故答案為:5.4g;

2n=0.672L/22.4L/mol=0.03mol,M=m/n=2.4g/0.03mol=80g/mol,則相對分子質量為80,故答案為:80

3根據電荷守恒得c(SO42-==mol/L=0.15 molL-1,故答案為:0.15 molL-1

4由電荷守恒可知反應RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中,n=1,則RO3-R的化合價為+5價,故答案為:1;+5;

5同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質量之比,SO2O2的密度之比為64:32=2:1,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質的量之比,質量相同,兩種氣體的體積比為=1:2,故答案為:2112。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是

A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B.反應進行到1 s時,v(A)=v(D)

C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等

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【題目】“綠色化學”的核心是在化學反應過程中或化工生產中,盡量減少使用或徹底消除有害物質,下列做法中,符合“綠色化學”理念的是 ( )

A.生產和使用劇毒農藥 B.化工廠產生的廢氣向高空排放

C.利用氫氣作高能燃料 D.造紙廠用二氧化硫進行紙漿漂白

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A在標準狀況下,22.4LCCl4中含5 NA 個原子

B0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應,鐵失去的電子數為0.1 NA

C1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1 NA

D100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH3膠粒數目為0.01 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途。

(1)真空碳熱還原氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示);

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)= ,T1℃時,該反應的平衡常數K= 。

②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。

a.通入一定量的NO

b.通入一定量的N2

c.適當升高反應體系的溫度

d.加入合適的催化劑

e.適當縮小容器的體積

③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填選項編號)。

A.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

C.混合氣體的密度保持不變

d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應達平衡時c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉化率_________(填增大、減小不變)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越,,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示

請寫出該電池正極反應式___________;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液(過量),消耗27mgAl,則電解后溶液的pH=___________(不考慮溶液體積的變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)檢驗某溶液中是否含SO42-的正確操作順序是:取少量未知溶液,加入____________________,若出現(xiàn) 現(xiàn)象,再加入_____________,若出現(xiàn) 現(xiàn)象,證明原溶液含有SO42-;BaSO4NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作,證明濾紙上的BaSO4沉淀已經洗凈的方法是_______________。

)現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學反應。在常壓下,A的沸點為35℃,B的沸點為200℃。回答下列問題:

1)分離上述A、B的混合物,常用的方法是 ,需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶,還有 (每空1分)。

2)應用上述分離操作,首先得到的物質是 。

3)點燃酒精燈前的最近一步操作是

)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容:

1)該硫酸的物質的量濃度是 mol·L-1。

2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。

3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,實驗儀器有:

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 托盤天平 玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶

實驗時使用選用儀器的先后順序為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,已知Cu3PP-3價,則15molCuSO4可氧化的P的物質的量為

A. 1.5mol B. 5.5mol C. 3mol D. 2.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH標準溶液的配制和標定時,需經過NaOH溶液的配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )

A. 用圖A所示的方法轉移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖B所示的裝置準確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O

C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖D所示的裝置,用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示。

回答下列問題:

(1)該混合液中,NaCl的物質的量為 ,含溶質MgCl2的質量為 ;

(2)該混合液中,CaCl2的物質的量為 ,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 ;

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質的量為

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