Question

【題目】根據所學知識填空：

（1）0.3molNH3中所含質子數與______gH2O分子中所含質子數相等。

（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質量為__________。

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和C1-的物質的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c(SO42-）=__________。

（4）己知離子反應：RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=___________，R元素在中RO33-的化合價是_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為__________。

Answer 1

【答案】

（1）5.4g

（2）80

（3）0.15mol/L

（4）1；+5。

（5）2：1；1：2

【解析】

試題分析：（1）0.3molNH3含有的質子數的物質的量為0.3mol×(7+3）=3mol，而1molH2O含有(2×1+8）mol=10mol質子，則應有0.3molH2O，質量為m(H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，故答案為：5.4g；

（2）n=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，M=m/n=2.4g/0.03mol=80g/mol，則相對分子質量為80，故答案為：80；

（3）根據電荷守恒得c(SO42-）==mol/L=0.15 molL-1，故答案為：0.15 molL-1；

（4）由電荷守恒可知反應RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中，n=1，則RO3-中R的化合價為+5價，故答案為：1；+5；

（5）同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，SO2與O2的密度之比為64:32=2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，質量相同，兩種氣體的體積比為：=1:2，故答案為：2：1；1：2。