16．下列電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4=Na ++HSO4-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．NH4Cl=NH4++Cl-

分析 A．碳酸為二元弱酸分步電離，以第一步為主；
B．亞硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，水溶液中需要拆成氫離子、硫酸根離子；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．氯化銨為強電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：A．碳酸為二元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na ++H++SO42-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-，故C錯誤；
D．氯化銨為強電解質(zhì)，電離方程式：NH4Cl=NH4++Cl-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有三組溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合液．分離以上各混合液的正確方法依次（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液
C．標準狀況下，13.44L的HCl氣體D．29.25gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和熱的測定，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．結合日常生活的實際該實驗在絕熱中進行效果更好．
（3）實驗中改用60m L 0.50mol•L-1鹽酸與 50m L 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）在實驗過程中用于加快反應速率的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌器．在該實驗中共需測定3次溫度，分別是反應前HCl、NaOH的溶液的溫度和反應后最高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)酯化反應可進行乙酸丁酯的合成．有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見表．合成過程如下：第一步：將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點/℃16.6-89.5-73.5
沸點/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶不溶

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）
C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．裝置C中冷凝管的作用是：冷凝回流揮發(fā)的乙酸和丁醇；
（3）步驟F：酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應的酸和醇．A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過量的乙酸．
（4）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應在上（填上、下）層．
（5）第一步酯化反應過程中可能得到的有機副產(chǎn)物有CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3（寫出兩種物質(zhì)的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是我們?nèi)粘Ｉ钪薪佑|到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（　�。�
A．蒸餾水B．可口可樂C．食醋D．潔凈的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是（　�。�
A．稱量5.3 g Na2CO3固體溶于480 mL水配制成溶液
B．稱量5.3 g Na2CO3固體溶于水配制成0.5 L溶液
C．稱量5.3 g Na2CO3•10H2O晶體溶于水配制成0.5 L溶液
D．稱量5.3 g Na2CO3•10H2O晶體溶于0.5 L水配制成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖：A處通入氯氣．打開B閥時，C處紅色布條無變化，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�
a．D中不可能是濃硫酸              b．D中可以是少量水
c．通入的氯氣含有水蒸氣         d．D中可以是飽和食鹽水．
A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物的反應往往伴隨副反應發(fā)生，因此需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸（乙酸）和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離提純：
①%2當分水器中的液面不再升高時，冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性（pH=7），充分震蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥（生成MgSO4•7H2O晶體）
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
沸點/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過程中還可能存在的副反應有
2CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從b（填a或b）管口通入．
（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇．
（4）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先過濾（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在bd中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水       B．甘油（沸點290℃）       C．沙子      D．石蠟油（沸點200～300℃）
（6）反應結束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為88%．

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