Question

4．用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活的實際該實驗在絕熱中進(jìn)行效果更好．
（3）實驗中改用60m L 0.50mol•L^-1鹽酸與 50m L 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）在實驗過程中用于加快反應(yīng)速率的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌器．在該實驗中共需測定3次溫度，分別是反應(yīng)前HCl、NaOH的溶液的溫度和反應(yīng)后最高溫度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)中和熱測定實驗的關(guān)鍵是保溫工作解答；
（2）中和熱測定實驗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（4）在實驗過程中用于加快反應(yīng)速率，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測反應(yīng)物的起始溫度，反應(yīng)后側(cè)最高溫度．

解答 解：（1）中和熱測定實驗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失；
故答案為：減少實驗過程中熱量的損失；
（2）中和熱測定實驗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，導(dǎo)致中和熱數(shù)值將偏�。�
為避免熱量損耗，該實驗在絕熱中進(jìn)行效果更好；
故答案為：減��；絕熱；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（4）在實驗過程中用于加快反應(yīng)速率，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測反應(yīng)物的起始溫度，反應(yīng)后側(cè)最高溫度；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；反應(yīng)后最高．

點評 本題考查了中和熱測定實驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題關(guān)鍵．