Question

20．有四個系列同族元素形成的物質，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr  151.7
②	F2 -187.0	Cl2 -33.6	（b）  58.7	I2  184.0
③	（c）  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O  100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

對應表中內容，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． a、b、c、d的化學式分別為Ne、Br₂、HF、H₂Se
• B． 系列②中各物質均只有強氧化性
• C． 系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞d＞H₂Te
• D． 系列③中各物質對應物質水溶液的酸性和還原性均逐漸增強

Answer 1

分析 A、根據(jù)同主族元素的原子以及其單質分子、氫化物的知識來分析；
B、鹵素單質均表現(xiàn)為較強的氧化性，也有還原性；
C、元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、非金屬性越強，氫化物的還原性越弱．

解答 解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br₂，c為氫化物，即HF，d為H₂Se，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF、H₂Se，故A正確；
B、系列②中各物質為鹵素單質，鹵素單質既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C、O、S、Se、Te的非金屬性減弱，非金屬性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，所以穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞d＞H₂Te，故C正確；
D、非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，F(xiàn)、Cl、Br、I非金屬性減弱，則其氫化物的還原性增強，氫化物的酸性也增強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生有關元素周期律的知識，注意把握同主族元素性質的變化規(guī)律，題目較簡單．