20．有四個系列同族元素形成的物質(zhì)，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
②F2 -187.0Cl2 -33.6（b）  58.7I2  184.0
③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．a、b、c、d的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF、H2Se
B．系列②中各物質(zhì)均只有強氧化性
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞d＞H2Te
D．系列③中各物質(zhì)對應(yīng)物質(zhì)水溶液的酸性和還原性均逐漸增強

分析 A、根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識來分析；
B、鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性，也有還原性；
C、元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、非金屬性越強，氫化物的還原性越弱．

解答 解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，d為H2Se，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF、H2Se，故A正確；
B、系列②中各物質(zhì)為鹵素單質(zhì)，鹵素單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C、O、S、Se、Te的非金屬性減弱，非金屬性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，所以穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞d＞H2Te，故C正確；
D、非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，F(xiàn)、Cl、Br、I非金屬性減弱，則其氫化物的還原性增強，氫化物的酸性也增強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)元素周期律的知識，注意把握同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列行為中不符合“建設(shè)低碳城市，應(yīng)對氣候變化”這一主題的是（　　）
A．防止“地溝油”重上餐桌的方法之一是將其制成生物柴油，在汽油中添加20%的生物柴油可減少50%的CO2、70%的SO2的排放，空氣毒性可降低90%
B．北京市600個居住小區(qū)率先進(jìn)行垃圾分類試點，以促進(jìn)垃圾的綜合利用
C．減少CO2的方法有可將CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO2、將CO2制成甲醇、種植樹木吸收CO2等
D．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某酸的化學(xué)式為HnA，某堿的化學(xué)式為M（OH）m．
（1）若HnA為強酸，寫出HnA在水中的電離方程式：HnA═nH++An-．
（2）若在室溫下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA為弱酸（填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”），n和1的關(guān)系為不能確定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
（3）室溫下，若n=m，pH=2的HnA與pH=12的M（OH）m等體積混合后溶液呈酸性，則HnA為弱酸（填“強酸”、“弱酸”或“不能確定”）；若n=m=1，則反應(yīng)后溶液的離子濃度由小到大的順序是c（OH-）＜c（H+）＜c（M+）＜c（A-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽極氧化得到．電解總反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
      芥酸              雌性信息素
則下列說法不正確的是（　�。�
A．X只有1種結(jié)構(gòu)
B．雌性信息素可能是烯烴，會使溴水褪色
C．電解的陽極反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列說法中正確的是（　�。�
①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
②由水電離產(chǎn)生的c（H+）約為10-10mol/L；
③溶液中離子濃度關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
④在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制．
A．①②B．①③C．①④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能的利用主要有以下幾種方式：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)換和熱化學(xué)轉(zhuǎn)換
B．在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用
C．能源可分為一次能源和二次能源，化學(xué)電源也可分為一次電池和二次電池
D．碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲的化學(xué)式Na2S2O4
（2）寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC
A．NaI    B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．硅的性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)的硅
B．陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統(tǒng)無機非金屬材料
C．水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿溶液無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

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