8．家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到．電解總反應式為：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
      芥酸              雌性信息素
則下列說法不正確的是（　�。�
A．X只有1種結(jié)構(gòu)
B．雌性信息素可能是烯烴，會使溴水褪色
C．電解的陽極反應式為：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2

分析 A、根據(jù)原子守恒確定X的分子式和結(jié)構(gòu)；
B、雌性信息素的分子式為C23H46，符合CnH2n的通式；
C、在濃NaOH溶液中進行電解時，不可能生成氫離子；
D、陰極發(fā)生的是得電子的還原反應；

解答 解：A、根據(jù)原子守恒可知X為C2H5COOH，即丙酸，只有一種結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、雌性信息素的分子式為C23H46，符合CnH2n的通式，可能是烯烴或環(huán)烷烴，如果是烯烴則能使溴水褪色，故B正確；
C、電解質(zhì)溶液為濃NaOH，不可能得到氫離子，陽極反應式應為C21H41COOH+X-2e-+6OH-→C23H46+2CO32-+4H2O，故C錯誤；
D、陰極是氫離子放電，還原產(chǎn)物是氫氣，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解原理、氧化還原反應等，難度中等，考查學生對知識掌握與綜合利用、分析解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學興趣小組做了如下實驗：
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是Cl2
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是Cl-
（3）在氯水中的試管中加有色布條褪色，說明氯水中含有HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．掌握基本實驗操作及化學用語是學好化學的關(guān)鍵，下列描述正確的是（　�。�
①在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
②用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
③1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
④將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
⑤用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
⑦用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體．
A．①④⑧B．⑤⑧C．②⑤⑥⑦D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知濃硝酸和乙胺反應：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，產(chǎn)物 CH3CH2NH3•NO3的熔點為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3-離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是（　　）
A．濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應
B．室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒有π鍵
D．融化CH3CH2•NO3晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某X溶液可使甲基橙呈紅色，在該溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、SiO32-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程現(xiàn)象及產(chǎn)物如下，下列說法正確的是（　　）
A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-
B．X中不能確定的離子是 K+和C1-
C．沉淀G在空氣中放置過程中，沉淀顏色會由白色變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
D．標準狀況下將一試管D氣體倒扣在水槽中充分吸收（假設所得溶液沒有擴散），所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.036mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N20含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應為4NH3（g）+302=2N2+6H2O．則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖3所示．680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．a(chǎn)．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有四個系列同族元素形成的物質(zhì)，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
②F2 -187.0Cl2 -33.6（b）  58.7I2  184.0
③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
對應表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　　）
A．a、b、c、d的化學式分別為Ne、Br2、HF、H2Se
B．系列②中各物質(zhì)均只有強氧化性
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞d＞H2Te
D．系列③中各物質(zhì)對應物質(zhì)水溶液的酸性和還原性均逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．最近，著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀錄片《穹頂之下》，在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的氣體有CO2、SO2．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在電離平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化鈣以后，鈣離子會消耗硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，導致電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，所以溶液pH降低．
（3）電解池Ⅴ制得S2O32-的原理如圖1所示．
寫出電解總反應的離子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

（4）1molCO（g）和1molNO2（g）反應生成1molCO2（g）和1molNO（g），反應過程中的能量變化如圖2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
  已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
  請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標準狀況下的體積為0.21x-22.4cym3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室常用于保存鈉的液體是（　�。�
A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

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同步練習冊答案