常溫下的下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( �。�
分析:A、判斷酸堿混合后溶液中的溶質(zhì),利用電離與水解的關(guān)系來分析;
B、等量的NH4Cl和NaOH,根據(jù)溶液顯堿性及它們的物質(zhì)的量來分析;
C、等量的CH3COOH和NaOH混合,溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉,利用醋酸根離子的水解來分析;
D、由CH3COONa與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系來比較離子的濃度;
解答:解:A、pH=13的氨水其濃度大于0.1mol/L,pH=1的鹽酸其濃度為0.1mol/L,則混合后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,一水合氨的電離大于銨根離子的水解,則c(NH4+)>c(Cl-),故A錯(cuò)誤;
B、10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量濃度相等,該溶液為堿與鹽的混合溶液,則顯堿性,即c(OH-)>c(H+),又部分氫氧根離子結(jié)合銨根離子,則c(Na+)>c(OH-),故B正確;
C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與10mLpH=13的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉,由醋酸根離子水解可知c(Na+)>c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;
D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLpH=0的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為5:6,則c(Cl-)>c(Na+),但鹽與酸的混合溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度大小的比較,學(xué)生應(yīng)熟悉溶質(zhì)的物質(zhì)的量的計(jì)算,明確酸堿混合后溶質(zhì)的判斷是解答的關(guān)鍵,并利用鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離、鹽與酸的混合溶液一般顯酸性等知識(shí)來解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列混合溶液的一定大于7的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列混合溶液中,各離子濃度的關(guān)系正確的是

A.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.濃度均為0.1 mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

C.濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)

D.濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下的下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( �。�
A.10mLpH=13的氨水與10mLpH=1的鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與10mLpH=13的NaOH混合:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLpH=0的鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川省宜賓市江安中學(xué)高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下的下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( )
A.10mLpH=13的氨水與10mLpH=1的鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與10mLpH=13的NaOH混合:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLpH=0的鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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