常溫下，下列混合溶液的一定大于7的是（　�。�
分析：常溫下，混合溶液的pH一定大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），據(jù)此分析解答．
解答：解：A．等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉混合恰好生成NaCl，則溶液的pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸溶液，醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液，濃度為0.001mol/L，等體積混合，醋酸有剩余，則溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量相等的鹽酸和氨水混合，鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的鹽酸溶液濃度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水濃度大于0.001mol/L，等體積混合，氨水過(guò)量，導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合pH的判斷，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及pH與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.濃度均為0.1 mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)

D.濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mLpH=13的氨水與10mLpH=1的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與10mLpH=13的NaOH混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLpH=0的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省宜賓市江安中學(xué)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）
A．10mLpH=13的氨水與10mLpH=1的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與10mLpH=13的NaOH混合：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLpH=0的鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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