Question

【題目】三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

（1）反應①中會生成一種非金屬單質，則該非金屬單質是_________________，該反應的還原劑是________________。（填化學式）

（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，主要目的是________________；

（3）Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為_____________；

Answer 1

【答案】（1）S MnS （2）冷卻結晶 MnSO4·H2O在酒精中溶解度小，可減小MnSO4·H2O的損失

（3）Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O

【解析】

試題分析：（1）反應①中是利用稀硫酸溶解MnO2和MnS的混合物得到MnSO4，反應中+4價Mn發(fā)生還原反應，同時S2-發(fā)生氧化反應生成S，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O；故所得非金屬單質為S，反應中的還原劑是MnS；

（2）操作X的目的是從MnSO4溶液里獲得MnSO4·H2O晶體，具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌烘干。因MnSO4·H2O在酒精中溶解度小，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，可減小MnSO4·H2O的損失；

（3）加熱時Mn2O3與濃鹽酸反應放出Cl2的同時生成MnCl2和H2O，該反應的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O；