【題目】已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，s反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是

A．吸收18.4KJ熱量

B．放出18.4KJ熱量

C．吸收73.6KJ熱量

D．放出73.6KJ熱量

【答案】C

【解析】

試題分析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.0KJmol-1

起始：1mol 3mol 0

轉(zhuǎn)化：0.2mol 0.6mol 0.4mol

平衡：0.8mol 2.4mol 0.4mol

放出熱量為0.2mol×92.0KJmol-1=18.4kJ，

保持恒溫恒壓，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，為等效平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，則

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+92.0KJmol-1

起始：2mol 0 0

轉(zhuǎn)化：1.6mol 0.8mol 2.4mol

平衡：0.4mol 0.8mol 2.4mol

吸收熱量為：1.6mol××92.0KJmol-1=73.6KJ，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量

B. 單體為一種物質(zhì)時(shí)，則單體發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)

D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡時(shí)生成CO2 2/3mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O(g)，使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是

A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3

B．新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%

C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2 molL﹣1

D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．36 B．30 C．25 D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。

（1）反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是_________________，該反應(yīng)的還原劑是________________。（填化學(xué)式）

（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，主要目的是________________；

（3）Mn2O3與MnO2類似，加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的（ ）

A． SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．Si晶體是原子晶體，可推測(cè)由C所形成的晶體也是原子晶體

D．NaCl是離子化合物，可推測(cè)AlCl3也是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法正確的是( )

A．木炭棒將逐漸被腐蝕

B．電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→食鹽水→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→炭棒

C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動(dòng)

D．炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后
的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍(lán)綠色沉淀

5~6

淺藍(lán)綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍(lán)色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍(lán)紫色溶液

12~13

————

（1）上表中a、b應(yīng)為 （填字母序號(hào)）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 �；趯�(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時(shí)， 。

（3）小組同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。

（4）為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

ⅰ．將實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問題，合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 。基于上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí)，需控制體系的pH>10。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中，正確的是（ ）


實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

A、B互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水

A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同

C

A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式

A、B互為同系物

D

分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

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