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6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

分析 （1）混合時先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
（2）液體在實驗時發(fā)生暴沸，可加沸石（或碎瓷片）；
（3）乙酸、乙醇易溶于水，導管口在液面下可發(fā)生倒吸；
（4）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且乙酸乙酯的密度比水的密度�。�

解答 解：（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸；
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片），
故答案為：在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）； 
（3）導管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案為：吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體，
故答案為：b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗操作、混合物分離提純、有機物的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗安全的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）現有34g某氣體，摩爾質量為17 g•mol-1．則：
①該氣體物質的量為2mol．
②該氣體所含分子數為2NA
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L
（2）36g H2O中的氧原子數目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說法正確的是（　　）
A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替
B．可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿
C．用飽和食鹽水吸收尾氣
D．為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．環(huán)氧乙烷（EO）為一種最簡單的環(huán)醚，是重要的石化產品．環(huán)氧乙烷在低溫下為無色透明液體，沸點10.4℃．與水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工業(yè)上制備EO的方法常見有兩種：
I．氯醇法     
工藝流程如下：

（1）寫出次氯酸化對應的化學方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，該反應的反應類型為加成反應．
（2）操作 1 的方法為蒸餾，該操作所需的儀器可以有下列中的CE（填序號）
A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．燒杯    E．錐形瓶
（3）氯醇法的總反應方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，該反應的原子利用率25.4%．
II．氧氣氧化法（銀作催化劑）
（4）該反應的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
從綠色化學的角度分析，該方法的優(yōu)點有無污染，原子利用率100%．（寫出兩點）
（5）環(huán)氧乙烷（  ）與乙二醇作用，可生成一系列化合物：
HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，則該系列化合物中碳元素的質量分數最大值約為B
A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸法是現代氧化鈹或氫氧化鈹生產中廣泛應用的方法之一，其原理是利用預焙燒破壞鈹礦物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結構與晶型，再采用硫酸酸解含鈹礦物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產品，其工藝流程如圖．
已知：?鋁銨礬的化學式是NH4Al（SO4）2•12H2O?鈹元素的化學性質與鋁元素相似
根據以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率；
（2）“蒸發(fā)結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢，焙燒時配料比（m石灰/m綠柱石）通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應的化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過多則Al2O3、BeO也會發(fā)生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如圖在試管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2ml濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸（CH3COOH）．將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現象時停止實驗．試回答：
寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．該實驗中球形管丙的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．對于反應X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反應活化能為23.00kJ/mol．計算：
（1）正反應活化能？
（2）已知0℃時，k1=1.60×10-3min-1，45℃時k2=？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反應后將所得溶液加熱蒸干，得到固體殘渣的質量為3.51g．試計算原混合物中NaC1和NaBr的物質的量之比．

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