精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．實驗室用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說法正確的是（　　）
A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替
B．可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿
C．用飽和食鹽水吸收尾氣
D．為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗

分析 A．若分液漏斗用長頸漏斗代替，無法控制加入濃鹽酸的體積；
B．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
D．氯氣有毒，容易造成空氣污染．

解答 解：A．實驗室制取氯氣時，為了便于控制加入濃鹽酸的量，需要用分液漏斗盛放濃鹽酸，不能用長頸漏斗代替，故A錯誤；
B．氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘與淀粉變藍，故B正確；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能用飽和食鹽水吸收過量氯氣，故C錯誤；
D．氯氣有毒，容易造成空氣污染，制備氯氣應在通風櫥中進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確實驗室中氯氣的制備原理及裝置特點為解答關鍵，B為易錯點，注意飽和食鹽水可除去氯氣中的氯化氫，不能收集氯氣，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個階段進行．
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．（BaCl2相對分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋁可以制成多種建筑型材，鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A．鋁的密度小B．鋁表面能形成致密的氧化膜
C．常溫下鋁不能與氧氣反應D．鋁的化學性質不活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$ 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
①從3min到10min，v（H2）=0.11mol•L-1•min-1．（保留2位有效數(shù)字）
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度相等
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種正鹽作為復合肥料．該復合肥料的化學式為（NH4）3PO4．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、
NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖乙所示．空燃比約為c時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　�。�
A．Na+　K+　SO42-　AlO2-B．Ca2+　Na+　SO42-　Cl-
C．Na+　K+　SO42-　NO3-D．K+　Na+　MnO4-　SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
（1）實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取了Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（2）實驗二　焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e（填序號）．
a．測定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液　　　　　 e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$\underset{\stackrel{一定條件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}標準{I}_{2}溶液滴定}$溶液出現(xiàn)藍色且30 s內不褪色
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用氟磷灰石[（Ca5（PO4）3F）]生產磷銨[（NH4）3PO4]并制取硫酸、聯(lián)產水泥．其工藝流程如圖1所示：

（1）操作I的名稱過濾；在實驗室中操作II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（2）沸騰槽的材質是附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨（從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇），選擇的理由是因為在酸性且加熱條件下，鋼鐵易被溶解，反應產生HF，HF能腐蝕玻璃
（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑．
（4）黏土中有一種成分為石脂（Al2[OH]4Si2O5•nH2O），其用氧化物表示為Al2O3•2SiO2•（n+2）H2O．
（5）已知SO2的催化氧化反應為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
從化學反應原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因移去反應中放出的熱量，使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體．
（6）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．擬用圖2所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：若下列各組中的試劑，前者濃度為0.1mol•L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L（已換算為標準狀況）時反應管中的溶液恰好變色．判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分數(shù)．能者，確定SO2的體積分數(shù)；不能者，說明原因．
編號試劑組結論
①NaOH溶液、酚酞試液
②Na2CO3溶液、酚酞試液
③碘水、淀粉溶液
④KMnO4溶液、稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為0.5NA個，Al3+的質量是5.4 g，SO42-的物質的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案