7.下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有( 。
A.2-甲基丙烷B.異戊烷C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷

分析 烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物,說明該烴分子中氫原子只有一種,據(jù)此進行判斷.

解答 解:A.2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH3,其分子中有2種等效氫原子,其一氯代物有2種,故A錯誤;
B.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH(CH32,其分子中含有4種等效氫原子,其一氯代物有4種,故B錯誤;
C.2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH32CH3,其分子中所有H原子都完全等效,則其一氯代物只有1種,故C正確;
D.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH32CH2CH3,其分子中含有3種等效氫原子,其一氯代物有3種,故D錯誤
故選C.

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的求算,題目難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法,明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是(  )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.硫化鈉溶液顯堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

5.某有機物A的蒸汽密度是氫氣的45倍,燃燒該有機物4.5g,生成3.30L的CO2氣體(密度為2.0g/L),產(chǎn)物經(jīng)過無水CaCl2,增重2.7g,該有機物可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,且其核磁共振氫譜圖有4組峰,峰面積比為3:1:1:1
(1)通過計算,求出該有機物的分子式;
(2)根據(jù)該有機物的性質(zhì),寫出其結(jié)構(gòu)簡式
(3)在濃硫酸的作用下,A可以通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,寫出反應(yīng)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.把動物的脂肪和氫氧化鈉溶液混合,加熱,得到一種均勻的液體,然后向其中加入足量的鹽酸,結(jié)果有一種白色的物質(zhì)析出,這種白色的物質(zhì)是(  )
A.NaClB.肥皂C.C17H35COONaD.高級脂肪酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.分子式與苯丙氨酸()相同,且同時符合下列條件:①有帶兩個取代基的苯環(huán),②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上,這種同分異構(gòu)體的數(shù)目為( 。
A.3種B.6種C.8種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.宋應(yīng)星在《天工開物.丹青.朱》中記載:“凡朱砂、水銀、銀朱,原同一物,所以異名著,由精粗老嫩而分也…凡水銀與朱更無他出…若水銀已升朱,則不可復(fù)還為汞,所謂造化之巧已盡也.”(注“即朱砂,主要成分是HgS)下列說法不正確的是( 。
A.“若水銀已升朱”指的是水銀氣化,屬于物理變化
B.朱砂、水銀、銀朱中均含汞元素,其組成、結(jié)構(gòu)或純度有所不同
C.常溫下,朱砂轉(zhuǎn)化為水銀是不自發(fā)的過程
D.工業(yè)廢水中含有汞離子,可以加入FeS固體除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如表是元素周期表的一部分,短周期元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)能得到離子化合物,則下列說法正確的是( 。
 W 
    Z
A.非金屬性:Z>Y
B.原子的半徑:W<X
C.Z的氧化物能與Y的氫化物反應(yīng)生成強酸
D.Z一種單質(zhì)熔點為119℃,易溶于二硫化碳,則該單質(zhì)屬于原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.化學(xué)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是( 。
A.液氨汽化時吸收大量的熱,可用作制冷劑
B.漂白粉和二氧化硫均具有漂白性,將兩者混合使用,可增強漂白效果
C.酒精能使蛋白質(zhì)變性,醫(yī)院一般用100%的酒精進行消毒
D.氧化鋁熔點很高,其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對SO2性質(zhì)進行探究.
Ⅰ.(1)儀器A的名稱是冷凝管;
(2)儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出,并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+H2O2=H2SO4

Ⅱ.小組同學(xué)為探究SO2的漂白性和還原性,設(shè)計了如下實驗.
(1)漂白性
用如圖2所示裝置(氣密性良好)進行實驗,觀察到如下現(xiàn)象:ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化.
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗,吸收二氧化硫防污染;
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-;
③實驗小組進一步實驗如下:取等量相同濃度
的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體,兩支試管中的品紅都褪色,于是得出結(jié)論:使品紅褪色的微粒肯定是HSO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$.你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確不正確,理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3;
(2)還原性將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應(yīng).
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,如何檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子?
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時間,變?yōu)闇\綠色.
已知:紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$;則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32-(aq),F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),使平衡右移,墨綠色沉淀溶解,最終生成淺綠色FeSO4溶液.

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