4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．漏掉鎂離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉、水；
D．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．硫化鈉溶液顯堿性，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物J（C6H6O4）可用于合成樹脂、橡膠等．以丙烯為原料制備J的合成路線如下：
已知：在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，E的化學(xué)名稱為2-氯丁二酸．
（3）A、J的結(jié)構(gòu)簡式分別為ClCH2CH=CHCH2Cl、．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有3組峰的是HCOOCH（CH3）2（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某校興趣小組對SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實驗如表：
裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象
持續(xù)通入
實驗Ⅰ1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
實驗Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學(xué)重新用實驗II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒濱I與實驗I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無關(guān)）．
檢驗Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍(lán)色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如圖：

填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實驗II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學(xué)通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實驗I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是均為第ⅤⅡA單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)．
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進(jìn)行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實驗．
實驗1：
試管操作現(xiàn)象
①先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色
②先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe3+氧化，離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請你幫助同學(xué)乙完成實驗：
實驗2：
操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
（2）該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象．
實驗3：進(jìn)行實驗以確定可能的原因
操作現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：
操作現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是亞鐵離子與空氣接觸會被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對實驗的影響．
同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe3+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅片與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
B．向漂白精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液  3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對下列物質(zhì)中錳元素化合價的判斷，正確的是（　�。�
A．KMnO4中為+3B．MnSO4中為-2C．K2MnO4中為+6D．MnO2中為+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．檢驗KCl溶液中是否混有Fe3+時，可選擇的試劑是（　�。�
A．硫氰酸鉀溶液B．硝酸C．鹽酸D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．苯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C6H6B．屬于不飽和烴C．能在空氣中燃燒D．無色無毒的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．異戊烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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