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向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)乙容器中，平衡后物質B的轉化率為________。

(2)x＝________。

(3)T ℃時該反應的平衡常數為________。

(4)下列說法正確的是(　　)。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產、生活聯系密切，下列說法正確的是

       A．常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質

      B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

       C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

       D．“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)

②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI

⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2

⑥反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定，混合氣體的平均摩爾質量不再變化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

②  列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：

b________________________________________________

c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法正確的是           (　　)。

A．4 s內，v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1

B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
 ①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為                              ；
 ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_                         （已知產物之一為CaS）；
 （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。


                              

①圖中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為                            ；
（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是                       ；

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。某科研小組將2 mol CO2與4 mol H2通入一體積不變的密閉容器甲進行上述反應，下列敘述正確的是 (　　)

A．當v(CO2)正＝2v(CH3CH2OH)正時，反應一定達到平衡狀態(tài)

B．當平衡向正反應方向移動時，平衡常數一定增大

C．當CO2和H2的物質的量比不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)

D．當容器中混合氣體的密度不變時，反應已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的OH－的物質的量濃度為  (　　)

A．0.1 mol·L－1             B．1.0×10－13 mol·L－1

C．1.0×10－7 mol·L－1        D．無法確定

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